Question

下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（　　）

• A、向BaCl₂与氯水的混合溶液中通入CO₂气体
• B、向BaCl₂与氨水的混合溶液中通入SO₂气体
• C、向Ba（NO₃）₂与盐酸的混合溶液中通入SO₂气体
• D、向NaHCO₃与BaCl₂的混合溶液中通入NH₃气体

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强酸与弱酸的盐反应制取弱酸；
B．SO₂会反应生成（NH₄）₂SO₃，然后会发生复分解反应生成沉淀BaSO₃；
C．盐酸电离出的氢离子和硝酸钡溶液中电离出的硝酸根离子同时存在于溶液中会显强氧化性，从而将亚硫酸根氧化成硫酸根；
D．BaCO₃可溶于盐酸．

解答： 解：A．盐酸酸性大于碳酸，故BaCl₂与CO₂不反应，故A错误；
B．SO₂会反应生成（NH₄）₂SO₃，然后会发生复分解反应生成沉淀BaSO₃，但BaSO₃可溶于盐酸，故B错误；
C．盐酸电离出的氢离子和硝酸钡溶液中电离出的硝酸根离子同时存在于溶液中会显强氧化性，从而将亚硫酸根氧化成硫酸根．硫酸根回与钡离子结合生成不溶于硝酸的硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故C正确；
D．NaHCO₃与NH₃反应生成碳酸根，碳酸根与BaCl₂的混合溶液反应生成沉淀BaSO₃，但BaCO₃可溶于盐酸，故D错误．
故选C．

点评：本题考查复分解反应，注意掌握哪些离子不能共存，并熟悉常见物质的溶解性来解答，难度不大．