题目内容
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
| B、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应生成CO32-；
B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成BaSO4；
C．CaCO3不溶于水，与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O；
D．CuO不溶于水，与硫酸反应生成CuSO4和H2O．
B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成BaSO4；
C．CaCO3不溶于水，与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O；
D．CuO不溶于水，与硫酸反应生成CuSO4和H2O．
解答：
解：A．碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应生成CO32-，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成BaSO4，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；
C．CaCO3不溶于水，应写成化学式，与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．CuO不溶于水，应写成化学式，与硫酸反应生成CuSO4和H2O，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确．
故选A．
B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成BaSO4，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；
C．CaCO3不溶于水，应写成化学式，与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．CuO不溶于水，应写成化学式，与硫酸反应生成CuSO4和H2O，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意离子方程式的书写注意事项，注意HCO3-的性质，为易错点．
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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2NA个电子 |
| B、18g D2O中含有的质子数目为10 NA |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、14g氮气中含有7NA个电子 |
| C、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
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用质量分数为ω的浓盐酸（其密度为ρ1g﹒cm-3），按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸（其密度为ρ2g﹒cm-3），则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是C（ ）
| A、Mg2+SO42-OH-K+ |
| B、Cu2+NO3-Cl-H+ |
| C、H+Na+Cl-SO42- |
| D、K+H+Cl-OH- |
下列气体密度比空气小的是（ ）
| A、H2 |
| B、O2 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
| A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 |
| B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 |
| C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液 |
| D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温 |
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，其现象说明（ ）
| A、分子间有间隔 |
| B、分子在不断运动 |
| C、分子可以分成原子 |
| D、分子的体积很小 |