题目内容
当我们经过花园时，常常闻到花的香味，其原因是（ ）
| A、分子很小 |
| B、分子是由原子构成的 |
| C、气体分子间有较大间隔 |
| D、分子在不停地运动 |
考点：分子、原子、离子
专题：化学用语专题
分析：分子具有的性质有：①分子体积和质量都很小，②分子之间存在间隔，③分子是在不断运动的．运用这些性质我们可以解释日常生活中的现象及变化．
解答：
解：由于分子是运动的，当我们经过花园时，花香味的分子运动到了我们的鼻子中，触动了我们的嗅觉神经，说明分子不断的运动，而不是因为分子的大小构成和分子之间的间隔的原因，所以A、B、C错误，D正确．
故选D
故选D
点评：本题考查了分子的性质并运用微粒的基本特征解释日常生活现象．引导学生学会从微观的角度看物质，会用微观的理论解释宏观的现象．
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下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）2溶于足量氯水：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
B、有机物A与足量NaOH溶液共热： |
| C、碳酸钠固体加入盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++2H2O+CO2↑ |
| D、NaAlO2溶液与KHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32- |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2NA个电子 |
| B、18g D2O中含有的质子数目为10 NA |
| C、1L lmol/L的FeC13溶液中含有铁离子的数目为NA |
| D、标准状况下，22.4LCC14中含有氯原子数目为4NA |
汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
| A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| C、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% |
| D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |
有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 |
| B、氧化剂被氧化，还原剂被还原 |
| C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 |
| D、氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O2 |
| B、粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅 |
| C、实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳 |
| D、NH4H2P04不是复合肥料 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、14g氮气中含有7NA个电子 |
| C、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 |
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）
| A、NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 |
| B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 |
| C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液 |
| D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温 |