题目内容
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题．
①配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ．
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 ．
A．酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（2）探究浓度对醋酸电离程度的影响，将pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸） V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
其中水的电离程度最大的是 （填序号）；
若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题．
①配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（2）探究浓度对醋酸电离程度的影响，将pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）
（3）取常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
其中水的电离程度最大的是
若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
考点：比较弱酸的相对强弱的实验
专题：实验设计题
分析：（1）①配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；
②根据C（待测）═
分析误差；
（2）HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加水稀释促进醋酸电离；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；常温下pH=2的盐酸物质的量浓度为0.01mol/L、pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，酸的体积大于碱的体积．
②根据C（待测）═
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
（2）HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加水稀释促进醋酸电离；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；常温下pH=2的盐酸物质的量浓度为0.01mol/L、pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，酸的体积大于碱的体积．
解答：
解：（1）①配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
②根据C（待测）═
分析误差，
A．酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液，醋酸被稀释导致醋酸浓度降低，故正确；
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响醋酸的物质的量，则待测液的物质的量不变，所以标准液的体积不变，根据C（待测）═
知待测液的浓度不变，故错误；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，则待测液的浓度偏大，故错误；
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致氢氧化钠的体积偏小，则待测液的浓度偏小，故正确；
故选AD；
（2）HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加水稀释促进醋酸电离，要使pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸，
故答案为：＞；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，
①0.01mol/L CH3COOH溶液抑制水电离，
②0.01mol/L HCl溶液抑制水电离，且抑制程度大于①；
③pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，抑制水电离且抑制水电离程度等同于①；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，抑制水电离且抑制水电离程度等同于①；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中的溶质为醋酸铵和一水合氨，所得溶液呈碱性，抑制水电离；
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠水解，所以促进水电离，
通过以上分析知，水的电离程度最大的是⑥；
常温下pH=2的盐酸物质的量浓度为0.01mol/L、pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，氨水浓度远远大于盐酸浓度，要使混合溶液呈中性，则酸的体积大于碱的体积，则消耗溶液的体积：②＞③．
故答案为：⑥；＞．
②根据C（待测）═
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
A．酸式滴定管未用醋酸润洗就直接注入待测液，醋酸被稀释导致醋酸浓度降低，故正确；
B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响醋酸的物质的量，则待测液的物质的量不变，所以标准液的体积不变，根据C（待测）═
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，则待测液的浓度偏大，故错误；
D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致氢氧化钠的体积偏小，则待测液的浓度偏小，故正确；
故选AD；
（2）HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加水稀释促进醋酸电离，要使pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸，
故答案为：＞；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，
①0.01mol/L CH3COOH溶液抑制水电离，
②0.01mol/L HCl溶液抑制水电离，且抑制程度大于①；
③pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，抑制水电离且抑制水电离程度等同于①；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，抑制水电离且抑制水电离程度等同于①；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中的溶质为醋酸铵和一水合氨，所得溶液呈碱性，抑制水电离；
⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠水解，所以促进水电离，
通过以上分析知，水的电离程度最大的是⑥；
常温下pH=2的盐酸物质的量浓度为0.01mol/L、pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，氨水浓度远远大于盐酸浓度，要使混合溶液呈中性，则酸的体积大于碱的体积，则消耗溶液的体积：②＞③．
故答案为：⑥；＞．
点评：本题考查弱电解质的电离，涉及溶液的配制、酸碱中和滴定、酸碱中和定性判断等知识点，明确反应原理是解本题关键，难点是（1）中误差分析，知道滴定管刻度特点，为易错点．
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