Question

25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^-（aq），已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．下列说法错误的是（　　）

• A、若向Mg（OH）₂浊液中加入少量NH₄Cl（s），c（Mg²⁺）会增大
• B、若向Mg（OH）₂浊液中滴加CuSO₄溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
• C、若向Mg（OH）₂浊液中加入适量蒸馏水，K_sp保持不变，故上述平衡不发生移动
• D、若向Mg（OH）₂浊液中加入少量Na₂CO₃（s），固体质量将增大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）中，改变c（Mg²⁺）或c（OH^-），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na₂CO₃（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO₄溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题．

解答： 解：A．向Mg（OH）₂浊液中加入少量NH₄Cl（s），c（OH^-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg²⁺）会增大，故A正确；
B．向Mg（OH）₂浊液中滴加CuSO₄溶液，由于K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11＜K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；
C．加入少量水，K_sp保持不变，c（Mg²⁺）、c（OH^-）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；
D．向Mg（OH）₂浊液中加入少量Na₂CO₃（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH^-）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析．