Question

有pH=12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么：
（1）若用蒸馏水，应加入

 

mL；
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入

 

mL；
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入

 

mL；
（4）若用0.01mol?L^-1的醋酸应加入的范围是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(碱)+V(酸)

；
（4）假设为强酸，计算需要加入酸的体积，实际上醋酸是弱酸，加入的体积应该稍微大于此值．

解答： 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，则：c₁V₁=c₂（V₁+V₂），
即：0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，
解得：V₂=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，则c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂），
即：0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(碱)+V(酸)

=

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
解得：V=81.8mL，
故答案为：81.8；
（4）假设加入醋酸是强酸，根据（3）知，加入的醋酸应该是81.8mL，但CH₃COOH为弱酸，加入81.8 mL后溶液pH＞11，故加入的CH₃COOH应大于81.8 mL，
故答案为：V＞81.8 mL．

点评：本题考查溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，（4）为易错点题计算醋酸溶液的体积，利用假设法进行分析解答即可．