Question

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则下列说法正确的是（　　）

• A、该时间段C的化学反应速率为0.2mol/（L?s）
• B、该时间段A的化学反应速率为0.125mol/（L?s）
• C、该时间段B的化学反应速率为0.05mol/（L?s）
• D、到4s末时，B的转化率为20%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算A、B表示的反应速率，转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：A、4s末生成C为0.2mol，故v（C）=

0.2mol 2L

4s

=0.025 mol/（L?S），故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025 mol/（L?S）=0.05 mol/（L?S），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.025 mol/（L?S）=0.0125 mol/（L?S），故C错误；
D、4A（g）+B（g）═2C（g）
  0.9      0.5      0
  0.4      0.1     0.2
 0.5        0.4     0.2
B的转化率=

0.1mol

0.5mol

×100%=20%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率反应物转化率的计算，比较基础，可以利用定义法计算，注意对速率规律的理解．