Question

13．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

• A． X与Y可以形成阴离子XY₃^2-
• B． 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
• C． Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
• D． 由X形成的化合物QX和XR₄，其晶体类型不相同

Answer 1

分析 短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据图中数据知，X和Q属于第IVA族元素、Z和T属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素，R有正化合价所以为Cl元素，X半径小于Q，所以X为C元素、Q为Si元素；X原子半径大于Y，所以Y为O元素；Z的原子半径小于T，所以Z为N元素、T为P元素；再结合题目分析解答．

解答 解：X和Q属于第IVA族元素、Z和T属于第VA族元素、Y属于第VIA族元素、R属于第VIIA族元素，R有正化合价所以为Cl元素，X半径小于Q，所以X为C元素、Q为Si元素；X原子半径大于Y，所以Y为O元素；Z的原子半径小于T，所以Z为N元素、T为P元素，
A．X与Y可以形成阴离子CO₃^2-，故A正确；
B．R为Cl元素，其含氧酸HClO为弱酸，故B错误；
C．Z为N元素、T为P元素，N的氢化物中含有氢键、P的氢化物中不含氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点高于PH₃，故C正确；
D．由C形成的化合物SiC和CCl₄，SiC和CCl₄晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，所以其晶体类型不同，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素化合价与族序数的关系、物质的结构和性质为解答关键，注意Cl元素的含氧酸不一定都是强酸，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．