题目内容

18．下列属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．氯化钠溶液C．熔融的氧化铝D．盐酸

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．

解答 解：蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质；氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质；盐酸为混合物，不是电解质；熔融的氧化铝，熔融时能电子出阴阳离子导电，所以熔融的氧化铝是电解质，故C正确．
故选C．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（　　）
A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞ZB．原子半径：Z＞W＞X＞Y
C．电负性：Y＞X＞W＞ZD．简单气态氢化物的沸点：Y＞X
9．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．
6．（1）已知热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2；
则Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值为△H1-△H2．（用△H1和△H2的代数式表示）
（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$  2Cl2（g）+2H2O（g）．若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：


①反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②断开1mol H-O键，需要吸收的能量为32kJ，H2O中H-O 键与HCl中H-Cl键相比，H-O的键能较大．（填“H-O”或“H-Cl”）
13．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）
元素代号XYZQRT
原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
3．下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（　　）
A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ
10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）
A．C（NH4+）＞C（SO42-）
B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+
C．c（CO32-）=0.05mol/L
D．至少存在四种离子，且C（Cl-）≥0.05mol/L
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2的摩尔质量为71g/mol
B．1mol Na2O2与H2O完全反应转移的电子数为NA
C．32 g O2气体所含原子数为2NA
D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
8．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2═2SO3△H=-196.6 kJ/molB．2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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