Question

8．CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H⁺）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH增大．
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向向右移动；c（CH₃COOH）减小．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）增大．导电能力减小，电离平衡常数不变．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）减小，PH增大；
（2）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，电离平衡向向右移动，c（CH₃COOH）减小；
（3）向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，导电能力与离子浓度有关，电离平衡常数与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变．

解答 解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠固体，醋酸钠为强电解质，完全电离，电离出CH₃COO^-，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向左方向移动，c（H⁺）减小，PH=-lgC（H⁺），所以PH增大，
故答案为：向左；减小；增大；
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，因碳酸钙与乙酸反应的本质为碳酸根离子和乙酸电离出的氢离子反应，所以CH₃COOH的电离平衡向右移动，c（CH₃COOH）减小，
故答案为：向右；减小；
（3）弱电解质浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，电离平衡向正反应方向移动，则液中导电粒子的数目增多，但溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，导电能力与离子浓度有关，离子浓度减小，导电能力减弱，温度不变，电离平衡常数不变，
故答案为：增大；减小；不变．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，注意加水促进电离及同离子效应的影响，题目难度中等．