实验室有一包白色固体.可能含有Na2CO3.NaCl和Na2SO3中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是( )A．称取18.0g固体.在空气中充分灼烧.质量增加1.6g,另取18.0g固体溶于足量稀盐酸.充分反应后.得到标况下气体3.36L.说明固体中一定含NaClB．取一定量固体.溶解.向溶液中滴加适量AgNO3溶液.观察到有白色沉淀生成.说明原固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

	A．	称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g；另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L（气体全部逸出），说明固体中一定含NaCl
	B．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
	C．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明原固体中一定含有Na₂CO₃
	D．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca（NO₃）₂ 溶液，观察到产生白色沉淀，说明原固体中一定含有Na₂CO₃

分析 A．称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g，说明含有Na₂SO₃，灼烧是发生2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，质量增加1.6g，可知n（O₂）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，n（Na₂SO₃）=0.1mol，可生成n（SO₂）=0.1mol，另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L，则气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，可知还生成0.05molCO₂，则n（Na₂CO₃）=0.05mol，计算m（Na₂CO₃）、m（Na₂SO₃），与18.0g相比较，以确定是否含有NaCl；
B．向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃都可生成沉淀；
C．滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
D．滴加适量Ca（NO₃）₂ 溶液，Na₂CO₃、Na₂SO₃都可生成沉淀．

解答解：A．称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g，说明含有Na₂SO₃，灼烧是发生2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，质量增加1.6g，可知n（O₂）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，n（Na₂SO₃）=0.1mol，可生成n（SO₂）=0.1mol，另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L，则气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，可知还生成0.05molCO₂，则n（Na₂CO₃）=0.05mol，则m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g、m（Na₂SO₃）=0.1mol×126g/mol=12.6g，5.3g+12.6g
=17.9g＜18.0g，说明含有含有NaCl，故A正确；
B．向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃都可生成沉淀，不能说明原固体中一定含有NaCl，故B错误；
C．滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定含有Na₂CO₃，可能含有Na₂SO₃，故C错误；
D．滴加适量Ca（NO₃）₂ 溶液，Na₂CO₃、Na₂SO₃都可生成沉淀，不能说明原固体中一定含有Na₂CO₃，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质的检验与推断，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，本题易错点为A，注意从质量守恒的角度解答该题，难度中等．

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7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
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	C．	碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	澄清的石灰水中通过量的CO₂：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+2H₂O

8．可逆反应N₂+3H₂═2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）

	A．	升高温度、降低压强、增加氮气		B．	降低温度、增大压强、加入催化剂
	C．	升高温度、增大压强、增加氮气		D．	降低温度、增大压强、分离出部分氨

5．以下说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，H⁺浓度增大
	B．	常温下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀释到10L，此时溶液的pH=7
	C．	改变条件使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离度一定增大
	D．	常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=（a+1）

12．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-

Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-

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2．在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是（　　）

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	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	K⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、NO₃^-

9．烃A的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₂CH₃；已知A是由烯烃B跟H₂在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（　　）

6．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D．常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体．四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
（1）确定四种有机物的名称：
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14．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

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