Question

下列物质中：①氯化钠   ②干冰   ③盐酸   ④铜   ⑤硫酸钡    ⑥蔗糖     ⑦氨气  ⑧熔融的硝酸钾    ⑨食盐水
（1）能导电的是（填编号，下同）

 

；
（2）属于电解质的是

 

；
（3）属于非电解质的是

 

．
（4）配平下列方程式：（计量数为1必须填入下面空格中）

 

 K₂Cr₂O₇+

 

 HCl═

 

KCl+

 

 CrCl₃+

 

 Cl₂↑+

 

 H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，如酸碱盐的溶液；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（3）在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
（4）该反应中，Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价，依据是得失电子数相等配平；

解答： 解：（1）③盐酸中存在自由的氢离子和氯离子，所以能够导电；④铜有自由移动的电子能够导电，
⑧熔融的硝酸钾有自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以能够导电；⑨食盐水中存在自由的钠离子和氯离子，所以能够导电，
故答案为：③④⑧⑨；
（2）①氯化钠、⑤硫酸钡为在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质；⑧熔融的硝酸钾为能导电的化合物，则属于电解质，
故答案为：①⑤⑧；
（3）②干冰为二氧化碳、⑦氨气、两者水溶液都能导电，但本身都不电离，则属于非电解质；⑥蔗糖为在水溶液中和在熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质，
故答案为：②⑥⑦；
（4）该反应中，一个HCl分子参加氧化还原反应失去1个电子，一个K₂Cr₂O₇参加氧化还原反应得到6个电子，其最小公倍数是6，然后根据各元素的原子守恒进行配平，所以该反应方程式为1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O，
故答案为：1；14；2；2；3；7．

点评：本题考查了物质的导电性、电解质、非电解质的判断，考查了氧化还原的配平，注意概念的辨析，注意依据是得失电子数相等配平，题目难度不大．