题目内容

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．电荷不守恒；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．氧化铝溶于氢氧化钠，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B错误；
C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C正确；
D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，侧重考查复分解反应离子方程式书写，注意化学式拆分，注意原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+NaHCO3→+Na2CO3
C．+H2O+CO2→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2O+CO2
14．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，现用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，按照如下实验流程进行检验，并记录相关实验现象．下列有关结论错误的是（　　）
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是稀硝酸，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
D．试剂②是稀盐酸，试剂③是稀硝酸
11．填表：
发展阶段原子结构模型重要科学家
1近代原子论
2汤姆生
3原子行星模型
18．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
A．溴、碘B．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
8．5个碳的烷烃的同分异构体共有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
15．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．使PH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
12．目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
（1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
写出反应④的化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
B．0～1s内，v（A）=v（c）
C．0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
D．0～6s内，各物质的反应速率相等

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