题目内容

12．目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
（1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
写出反应④的化学方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 （1）切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），过量二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体；
（2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，因为那燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，镁和二氧化碳气体发生反应生成氧化镁和碳；
（3）氯化钠溶液电解反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，氢气和氯气反应生成氯化氢，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成二氧化硫气体，过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，根据弱酸的酸式盐能与强酸反应生成二氧化硫气体，氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：（1）切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，
故答案为：Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
（2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，因为那燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，镁和二氧化碳气体发生反应生成氧化镁和碳，着火时不能用CO2灭火，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，因弱酸的酸式盐能与强酸反应：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

点评 本题考查了物质结构分析，淡化水方法分析应用，电解原理的分析判断，侧重考查方程式的书写，注意知识积累掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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请用字母填空：
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