题目内容
15．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）| A． |  | B． | C3H6 | C． |  | D． | CH2═CHCH3 |
分析 丙烯的结构简式为：CH2═CH-CH3，电子式为：
，为分子式，但不能确定，以此解答该题．
解答 解：A．球棍模型
中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，故A错误；
B．C3H6有丙烯、环丙烷（键线式为△）烷两种结构，所以不一定为丙烯，故B错误；
C．丙烯的电子式为：，选项中丙烯的电子式书写错误，故C错误；
D．丙烯的结构简式为：CH2═CH-CH3，书写正确，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学用语，为高频考点，侧重考查学生对双基知识的掌握，明确丙烯的结构特点是解题关键，注意球棍模型、电子式、分子式、结构简式表示的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
3．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | H2可在Cl2中燃烧 | 燃烧不一定有氧气参加 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝熔点高于铝 |
| C | 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 | 钠的密度比水小 |
| D | 某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中含有Cl- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是（ ）
| A． | 水能调节人体体温 | B． | 水在人体内分解会放出热量 | ||
| C． | 水是人体内进行生化反应的介质 | D． | 水在人体内是一种良好的溶剂 |
20．
如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（ ）
如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（ ）| A． | 图2是滴定盐酸的曲线 | |
| B． | 图1滴定时应该选择酚酞做指示剂 | |
| C． | B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA） | |
| D． | 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L己烷中含氢原子数目为14NA | |
| C． | 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA | |
| D． | 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
4．一定条件下恒容容器内反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成nmol A2，同时生成2n mol AB | |
| B． | 反应混合气体总压强不随时间而变化 | |
| C． | 反应混合气体密度不随时间而变化 | |
| D． | 容器中各组分的质量分数不随时间而变化 |
5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K+、SO42-、Cl-、HS- | c（K+）＜c（SO42-） |
| B | Na+、Al3+、Cl-、SO42- | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
| C | NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气泡产生 |
| D | Fe3+ Na+、NO3-、ClO- | 溶液pH=l |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |