Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
• B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
• C、其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
• D、常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考点：焓变和熵变,常见化学电源的种类及其工作原理,离子积常数,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A．反应自发进行的判断依据为△H-T△S，△H-T△S＜0，反应能够自发进行，否则不能自发进行；
B．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
C．水的离子积只受温度的影响；
D．K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）．

解答： 解：A．反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）是熵增加的反应，△S＞0，要使该反应在常温下不能自发进行则需要满足△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A正确；
B．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量增加，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正极质量增加，故B错误；
C．水的离子积只受温度的影响，故C错误；
D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，碳酸根离子浓度很大，依据溶度积规则当Qc＞Ksp，所以可以产生碳酸钡沉淀，不能证明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选：A．

点评：本题为综合题型考查了，反应自发进行的判断依据，原电池的原理，水的离子积常数的影响因素，沉淀的转化，题目难度不大，注意对课本基础知识的理解和积累．