题目内容
17．配平下列化学方程式：1H2S+8HNO3（浓）--1H2SO4+8NO2↑+4H2O．
分析 该反应中S元素化合价由-2价变为+6价，N元素化合价由+5价变为+4价，其转移电子总数为8，再结合原子守恒配平方程式．
解答 解：该反应中S元素化合价由-2价变为+6价，N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子的最小公倍数为8，H2S的系数为1，HNO3的系数为8，根据原子守恒，H2SO4的系数为1，NO2的系数为8，H2O的系数为4，故反应方程式为：H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O，
故答案为：1；8；1；8；4．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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20．反应Cl2+2KI═2KCl+I2中，氧化剂是（ ）
| A． | Cl2 | B． | KI | C． | KCl | D． | I2 |
5．在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂σ键的是（ ）
| A． | N2+3H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 | B． | 2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2 | ||
| C． | Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl | D． | C2H4+H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C2H6 |
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 | B． | Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 | ||
| C． | 铝土矿、小苏打都是混合物 | D． | 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 |
9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 | |
| B． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 | |
| C． | 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰 | |
| D． | 钠、钾、铁等金属及其化合物能发生焰色反应，可用于制造烟花 |
6．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大．元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X单质与M单质不能直接化合 | |
| B． | Y的合金可用作航空航天飞行器材料 | |
| C． | M简单离子半径大于Y2+的半径 | |
| D． | X和Z的气态氢化物，前者更稳定 |
9．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA | |
| B． | 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA | |
| C． | 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 | |
| D． | 在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA |