a b c d四个集气瓶中装有Cl2 H2 HCl HBr的任意一种气体.若a d两瓶气体混合见光爆炸.a b两瓶气体混合瓶壁出现红棕色液滴.则a b c d瓶气体是( )A．Cl2 HBr HCl H2B．Cl2 HCl HBr H2C．H2HBr HCl Cl2D．H2 HCl HBr Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．a b c d四个集气瓶中装有Cl₂ H₂ HCl HBr的任意一种气体，若a d两瓶气体混合见光爆炸，a b两瓶气体混合瓶壁出现红棕色液滴，则a b c d瓶气体是（　　）

A．

Cl₂ HBr HCl H₂

B．

Cl₂ HCl HBr H₂

C．

H₂HBr HCl Cl₂

D．

H₂ HCl HBr Cl₂

分析 A和D两瓶气体混合后见光爆炸，可知A和D为氯气和氢气；A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，氢气与氯化氢、溴化氢不发生反应，所以A只能是氯气，D为氢气，根据能够与氯气反应推断出B，剩下的就是D．

解答解：在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一种气体；若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸，说明A、D中的气体为氢气和氯气；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，由于氢气不能够与HCl、HBr反应，而氯气能够与溴化氢反应生成溴单质，所以A为氯气、D为氢气、B为溴化氢，剩下的为C氯化氢，即A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是：Cl₂、HBr、HCl、H₂，
故选A．

点评本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．

练习册系列答案

相关题目

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	46 g C₂H₆O中含有的C-H键数一定为5N_A
	B．	常温常压下，17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子总数为9N_A
	C．	标准状况下，11.2 L CO₂和乙炔的混合气体所含π键数目为N_A
	D．	CO₂气体与足量的Na₂O₂反应，固体增重28 g时转移了N_A个电子

2．下列化合物，阳离子与阴离子半径之比最小的是（　　）

19．下列有机物的一氯代物只有2种的是（　　）

CH₃COOCH₂CH₃

6．

化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH，所含官能团的名称：碳碳双键、羧基
（2）该有机物的核磁共振氢谱上有3个峰（信号）
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号，下同）与该产品互为同系物的是③．
①CH₃CH=CHCOOH ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH=CHCOOH ④CH₃CH（CH₃）COOH．

16．下列关于氯元素的说法正确的是（　　）

	A．	HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
	C．	1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏加德罗常数）
	D．	氯气可从KI溶液中置换出I₂，说明氯的非金属性比碘强

3．在下列四个核反应方程中，x表示质子的是（　　）

	A．	${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+x		B．	${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
	C．	${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+x		D．	${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl₂、Fe³⁺二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
常见试剂：浓盐酸、MnO₂、FeSO₄溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO₃、0.1%AgNO₃溶液．
用软锰矿（MnO₂）与浓盐酸制取少量Cl₂，将其通入到装有FeSO₄溶液的一试管中，验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺及还原产物的存在形式．
（实验一）
（1）为保证实验的准确性，FeSO₄溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的Cl₂应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
（3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl₂通入FeSO₄溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl₂后的现象是溶液变为血红色．
（实验二）
将（实验一）所用FeSO₄通入少量上述制取净化后的Cl₂，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
①离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②此步中Cl₂为何要少量若Cl₂过量，和水发生反应也能生成Cl^-，干扰还原产物的检验．

2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	B．	将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	C．	在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中SO₂作氧化剂
	D．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

试题分类