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2．下列化合物，阳离子与阴离子半径之比最小的是（　　）
A．KFB．NaBrC．LiID．KCl

分析 同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，阳离子半径最小，阴离子半径最大即可．

解答 解：同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，阳离子半径最小，阴离子半径最大即可，所以阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

练习册系列答案
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12．高中阶段我们相继学习了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，下列有关这四个概念说法不正确的是（　　）
A．因为C2H6与C3H8互称同系物，所以C4H8与C6H12一定互称同系物
B．氕、氘、氚互称同位素
C．O2与O3、红磷与白磷、金刚石与石墨互称同素异形体
D．邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯互称同分异构体
13．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子Li或Si；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
②互为同位素的是${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．
（4）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
10．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极
C．铜铁原电池工作时，若有2.8 g铁被溶解，电路中就有0.15mol电子通过
D．由镁、铝作电极与NaOH溶液构成的原电池中铝是负极
7．某有机物其结构简式为：取Na、NaOH、新制的Cu（OH）2分别与等质量的A在一定条件下充分反应时，理论上所需Na、NaOH、新制Cu（OH）2的物质的量的比为8：10：7．
14．已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）乙中所包含的化学键类型有a（填字母序号）．
a．离子键       b． 极性共价键      c．非极性共价键
（3）用电子式表示丙分子的形成过程3H•+→，．
（4）反应①的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
（5）丁的电子式为．
（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．
11．a b c d四个集气瓶中装有Cl2 H2 HCl HBr的任意一种气体，若a d两瓶气体混合见光爆炸，a b两瓶气体混合瓶壁出现红棕色液滴，则a b c d瓶气体是（　　）
A．Cl2 HBr HCl  H2B．Cl2 HCl HBr H2C．H2HBr HCl  Cl2D．H2 HCl HBr Cl2
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、K+、Br-、SCN-B．NH4+、Na+、CO32-、OH-
C．K+、Na+、PO43-NO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-

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