题目内容
某酸性溶液中存在较多的Fe3+，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、OH-、Cl-、Na+ |
| B、SO42-、Cl-、NH4+ |
| C、ClO-、HCO3-、K+ |
| D、I一、Fe2+、Ba2+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：酸性条件下，Fe3+具有强氧化性，与Fe3+发生氧化还原反应，与H+反应的离子不能够大量共存，以此解答该题．
解答：
解：A．酸性条件下OH-不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，且与Fe3+、H+不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，ClO-、HCO3-不能大量共存，且与Fe3+发生互促水解反应，故C错误；
D．酸性条件下，Fe3+与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，且与Fe3+、H+不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，ClO-、HCO3-不能大量共存，且与Fe3+发生互促水解反应，故C错误；
D．酸性条件下，Fe3+与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存，该题是高考中的高频题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，属于中等难度的试题，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
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| C、分散系根据分散质粒子大小可分为溶液、胶体、浊液 |
| D、0.5 molCuO的摩尔质量为40g/mol |
观察下列结构简式，回答下列问题：
可逆反应2SO2+O2?2SO3 在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
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| D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（ ）
| A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ |
| B、1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ |
| C、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ |
| D、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉 | ||||
B、工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2
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| C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 | ||||
| D、在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 |