题目内容

9．常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3

分析 A．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气；
B．Fe与硫酸铜反应生成Cu、硫酸亚铁；
C．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
D．Fe与硝酸银反应生成Ag、硝酸亚铁．

解答 解：A．Fe与稀硫酸反应有气体生成，故A不选；
B.1molFe置换出1molCu，溶液质量减轻，故B不选；
C．反应无固体析出，无气体生成，溶液质量变重，故C选；
D.1molFe置换出2molAg，溶液质量减轻，故D不选；
故选C．

点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3-移向甲装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式2H++2e-=H2↑．
（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是原电池（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为Cu2++2e-=Cu．
（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成224mL（标况下）气体．
20．在蛋白质中加入下列物质，发生盐析的是（　　）
A．饱和食盐水B．硫酸铜溶液C．浓硫酸D．酒精
17．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数
4．（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的还原剂是HCl；被还原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）
14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X极电极材料为铁，Y极电极材料为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
②该装置的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，Y电极的材料是粗铜，
②Y电极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnCl2，①X极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
②Y极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
③电解质溶液a的浓度将不变（填“增大”、“减少”、“不变”）
1．下列变化属于还原反应的是（　　）
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu
18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（　　）
A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B．点c处反应达到平衡
C．点a的正反应速率比点b的大
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
17．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

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