题目内容

17．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数

分析 分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低，反之溶液浓度增大，

解答 解：A．未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
 选项实验操作 现象 结论 
 A 某无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 该气体一定是CO2
 B 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 该溶液含有Na+，一定不含K+
 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
8．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是除去酸性气体；
②D和E装置能检验装置A的反应产物是CO；
③E装置中可能出现的现象是溶液变浑浊．
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、FJ、F、I、M．
②能证明有SO2的现象是第1个F中溶液褪色；能证明有CO2的现象是第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊．
③除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有样品的质量、碳酸钙的质量．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）
5．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质，按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　  ⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al（OH）3⑭NaOH⑮CH3COOH
属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；属于非电解质的是④⑤⑧⑫．
能导电的是②③⑥⑨⑩；既不是电解质又不是费电解质的是③⑥⑨⑩．
12．体积相同且pH均为1的HCl、H2SO4、CH3COOH中分别加入过量的Mg．下列叙述中错误的是（　　）
A．开始瞬间HCl、H2SO4、CH3COOH反应速率相等
B．至反应结束时CH3COOH中放出H2的总量最多
C．收集相同体积的H2的CH3COOH所用时间最长
D．至反应结束时HCl、H2SO4收集到H2的体积相同
2．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是丙．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏大（偏大、偏小，无影响？）
9．常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3
6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D
5．某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2，并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2．
（1）如图中仪器B的名称是干燥管，装置E中试剂的作用是干燥N2．
（2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是I（填序号），其中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数后者多（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为$\frac{3（b-a）}{28}$mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代数式表示）．
（5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比偏小（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．

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