题目内容

1．下列反应能设计成原电池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．石灰石分解反应
C．NaOH溶液与盐酸反应D．甲烷与O2的反应

分析 能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此分析解答．

解答 解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
B．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B错误；
C．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；
D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池反应类型是解本题关键，自发的氧化还原反应能设计为原电池，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．（Ⅰ）已知某有机物A的分子式是C2H4，能发生下列转化关系（部分反应）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）写出下列反应类型：A→B加成反应，C+E→F酯化反应或取代反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（Ⅱ）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a氢氧化钠或碳酸钠，b钠；
CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{b}{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2．它的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）
12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 （用酚酞作指示剂）．
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是滴定终点时溶液pH由大于8.2转化为小于8.2，BaCO3不会参加反应．
（2）滴定终点时溶液的颜色为无色．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果．理由是滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，无法测出滴定液的体积．
（4）若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”） 理由是滴定终点时溶液pH由大于4.4转化为小于4.4，BaCO3参加了反应．
9．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是（　　）
①HCl比H2S稳定
②HCl0氧化性比KH2S04强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S 反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
16．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）
A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为
C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图为
6．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为9.5KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．
（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．
①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由不合理，如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气．
13．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
（1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

（2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是电解法．
（3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气．
②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴单质与水的反应．步骤ii中鼓入热空气的作用使A中生成的Br2随空气流进入B中．
③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为富集溴．
④此实验中尾气可c（填字母）吸收处理．
A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．
10．下列说法正确的是（　　）
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图相同
B．元素H只有11H和21H两种核素
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D．1mol HCl分子和1mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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