题目内容

12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 （用酚酞作指示剂）．
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是滴定终点时溶液pH由大于8.2转化为小于8.2，BaCO3不会参加反应．
（2）滴定终点时溶液的颜色为无色．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果．理由是滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，无法测出滴定液的体积．
（4）若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”） 理由是滴定终点时溶液pH由大于4.4转化为小于4.4，BaCO3参加了反应．

分析 （1）根据酚酞的变色范围是8.2～10，此时BaCO3不溶解，HCl只与NaoH发生反应，不会与BaCO3反应；
（2）根据酚酞的变色范围是8.2～10判断终点时溶液的颜色变化；
（3）根据滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积分析；
（4）根据甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，HCl不仅与NaoH发生反应，还会与BaCO3反应．

解答 解：（1）因为酚酞的变色范围是8.2～10，此时BaCO3不溶解，所以向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入盐酸，HCl只与NaOH发生反应，不会与BaCO3反应，不影响NaOH含量的测定；
故答案为：不会；滴定终点时溶液pH由大于8.2转化为小于8.2，BaCO3不会参加反应；
（2）酚酞的变色范围是8.2～10，则用标准盐酸滴定时，终点时溶液的颜色变化为浅红色变成无色；
故答案为：无色；
（3）因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，所以若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能测出其所用的滴定液的体积；
故答案为：不能；滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，无法测出滴定液的体积；
（4）因为甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，HCl不仅与NaoH发生反应，还会与BaCO3反应，所以不能改用甲基橙作指示剂，若使用甲基橙作指示剂，造成V（标准）偏大，则测定结果偏高；
故答案为：偏高；滴定终点时溶液pH由大于4.4转化为小于4.4，BaCO3参加了反应．

点评 本题主要考查了中的滴定操作，注意指示剂对测定结果的影响以及误差分析，难度中等．

练习册系列答案
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12．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁
13．下列醇经催化氧化的产物是的是（　　）
A．B．
C．D．
10．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（　　）
A．图A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液产生沉淀量的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：

实验序号A溶液B溶液
①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）该反应的离子方程为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①＜②（填实验序号）．
（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①该反应放热；
②产物Mn2+是反应的催化剂．
17．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．
4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
Ⅰ2mL20
Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30
Ⅳ1mL201mL蒸馏水
（1）该反应中还原剂是H2C2O4．（填化学式）
（2）对比实验I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验I和III．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度（或氢离子的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液总体积相同）．
1．下列反应能设计成原电池的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．石灰石分解反应
C．NaOH溶液与盐酸反应D．甲烷与O2的反应
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：
B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3：2
C．硫离子的结构示意图：
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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