题目内容
9．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是（ ）①HCl比H2S稳定
②HCl0氧化性比KH2S04强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S 反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
| A． | ②⑤ | B． | ①② | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②最高价含氧酸；
③最高价含氧酸，酸性越强元素的非金属性越强，得电子能力越强；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强；
⑤非金属性的强弱与原子最外层电子数多少无关；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强．
解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，而HCl比H2S稳定，所以氯的非金属性强于硫，则Cl的得电子能力比S强，故正确；
②最高价含氧酸，次氯酸不是最高价含氧酸，故错误；
③最高价含氧酸，酸性越强元素的非金属性越强，得电子能力越强，HClO4酸性比H2SO4强，所以氯的非金属性强于硫，则Cl的得电子能力比S强，故正确；
④Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，则Cl的得电子能力比S强，故正确；
⑤非金属性的强弱与原子最外层电子数多少无关，故错误；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故正确；
故选A．
点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意把握比较的角度，注意最高价氧化物的酸性，对应元素非金属性．
练习册系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
相关题目
9．下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）
| A． | PCl3 | B． | CH4 | C． | BF3 | D． | H2O |
10．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）
| A． | 图A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液产生沉淀量的关系曲线 | |
| B． | 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 | |
| C． | 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 | |
| D． | 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线 |
17．
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管，该实验应选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．
4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）该反应中还原剂是H2C2O4．（填化学式）
（2）对比实验I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验I和III．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度（或氢离子的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液总体积相同）．
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验I和III．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度（或氢离子的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液总体积相同）．
1．下列反应能设计成原电池的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 石灰石分解反应 | ||
| C． | NaOH溶液与盐酸反应 | D． | 甲烷与O2的反应 |
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等四种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
；X和Y的原子半径N＞O（填元素符号）
．
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
．