Question

下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为
  N₂（g）+3H₂（g） 

  催化剂

  500℃、30MPa

   2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、已知在101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ?mol^-1
• D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、应注意氨的合成为可逆反应；
C、由1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，可得出热化学方程式；
D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

解答： 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；
B、氨的合成为可逆反应，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ时生成的氨气少于1mol，故反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反应热△H＞-38.6 kJ?mol^-1，故B错误；
C、1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，即1molH₂燃烧放热242KJ，故其热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ?mol^-1，故C正确；
D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，所以应该是生成1mol的水的热化学方程式，故D错误．
故选C．

点评：本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等．