题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ |
| B、铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化铜、氯化亚铁，电子、电荷守恒；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．Cu与FeCl3溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．铁与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
B．铁与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意在离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | |||
| B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）
| |||
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+
| |||
| D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1 |
分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）
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只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| A | 物质的微粒数 | 阿伏加德罗常数 |
| B | 标准状况下气体摩尔体积 | 标准状况下气体体积 |
| C | 固体体积 | 固体密度 |
| D | 非标准状况下物质的质量 | 物质的摩尔质量 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、HClO的电子式：H：
| ||||||||
B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
| ||||||||
C、邻羟基苯甲酸的结构简式： | ||||||||
D、乙烯的比例模型： |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、向明矾溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| D、向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
| A、根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 |
| B、根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| C、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 |
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将一定质量和钠投入24.6g水中，形成t°C的NaOH饱和溶液31.2g，t°C时，NaOH的溶解度为（ ）
| A、48g | B、62.5g |
| C、23g | D、31g |