题目内容
16．
直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，化学能转化为电能 | |
| B． | 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小 | |
| C． | 碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率 | |
| D． | Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+ |
分析 图示原电池中X电极为正极，Y为负极，
A．原电池是化学能转化为电能；
B．电池工作时阳离子移向正极；
C．碳电池采用多孔并用触媒层起到加快反应速率的作用；
D．Y极的电极反应是尿素失电子生成二氧化碳和氮气．
解答 解：A．图示为原电池，电池工作时，化学能转化为电能，故A正确；
B．电池工作时阳离子移向正极，H+向X极区迁移，Y极附近生成氢离子周围溶液的pH减小，故B错误；
C．多孔并用触媒层可以加快反应速率，故C正确；
D．Y极的电极反应是酸性电解质溶液中，尿素失电子生成二氧化碳和氮气Y极的电极反应式为：H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了原电池原理、待测电极判断、电极反应书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②③④ |
4．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | m=2 | |
| B． | 两次平衡的平衡常数相同 | |
| C． | X与Y平衡转化率之比为1：1 | |
| D． | 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1 |
11．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金．自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 ．
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．
已知：温度过高时，WO2（s）可转变为WO2（g）．
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
则在700℃时，WO2（g）与H2（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为1×103．
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是氧化HAsO32-生成HAsO42-，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 ．
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表．
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ•mol-1
WO2（s）?WO2（g）△H=+203.9KJ•mol-1
则在700℃时，WO2（g）与H2（g）反应生成固体W（s）的热化学方程式为WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H=-137.9kJ•mol-1．
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如图2，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10．在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为1×103．
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：W＞Z | |
| B． | X和W形成的化合物属于离子化合物 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性 | |
| D． | Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物 |
8．
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）| A． | X与W形成的化合物中只有共价键 | B． | X与Z形成的化合物中只有离子键 | ||
| C． | 元素的非金属性：X＞R＞W | D． | 简单离子的半径：W＞R＞X |
5．下列化工生产不符合实际的是（ ）
| A． | 海水提溴时用到热空气将Br2吹出 | B． | 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧 | ||
| C． | 硫酸工业中使用到热交换器 | D． | 石油通过分馏得到裂化汽油 |
