题目内容
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：W＞Z | |
| B． | X和W形成的化合物属于离子化合物 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性 | |
| D． | Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物 |
分析 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，则甲为碱且为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为NaOH，则X、Z、W分别是H、O、Na元素，Y、Z原子的电子数之比为3：4，则Y是C元素，结合元素周期率解答该题．
解答 解：由以上分析可知X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素．
A．Z为O、W为Na，二者对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＜Z，故A错误；
B．X和W形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故B正确；
C．X、Y、Z分别是H、C、O元素，三种元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等，碳酸和羧酸具有酸性，但醛、醇、酯等没有酸性，故C错误；
D．稳定性与共价键有关，氢键不属于化学键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析推断及元素周期律的灵活运用，正确推断元素及灵活运用元素周期律是解本题关键，注意C中还要考虑有机物，为易错点．
练习册系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
11．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（ ）
| A． | ${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$ | B． | ${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$ | C． | ${\;}_{a}^{b+a}R$ | D． | ${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$ |
12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验 | 分离汽油和水 | 通过蒸馏乙醇的水溶 液获得无水乙醇 | 分离 CCl4 中的 I2 | 除去 CO2 气体中的 HCl 气体 |
| 装 置 或 仪 器 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．
直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，化学能转化为电能 | |
| B． | 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小 | |
| C． | 碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率 | |
| D． | Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+ |
6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（ ）
| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | D． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
，B生成C的反应类型为取代反应；
．
．
） 的合成线路：
．
10．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（ ）
| A． | Fe3+（Al3+），加过量的氨水，过滤 | |
| B． | KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤 | |
| C． | CO2（SO2），饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气 | |
| D． | MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤 |