题目内容
2．下列说法不正确的是（ ）| A． | ${\;}_{53}^{127}$I与${\;}_{53}^{129}$I互为同位素 | |
| B． | Na+的结构示意图为 | |
| C． | 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 | |
| D． | I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定 |
分析 A．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；
B．钠离子核内质子数为11，核外电子数为11，各层电子数为2、8、1；
C．根据化合价代数和为0计算；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．
解答 解：A．12753I与12953I质子数均为53，质量数不同，互为同位素，故A正确；
B．钠离子核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，故B正确；
C．根据化合价代数和为0，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7，故C正确；
D．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，即HCl比HI稳定，故D错误．
故选：D．
点评 本题考查同位素、原子结构示意图、化学式计算、元素周期律应用等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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13．表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：
（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是3d84s2，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是Cr （写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为过氧化氢（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为sp3．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：2.5＜N＜3.5．
②推测电负性值与原子半径关系是半径越大，电负性值越小．
③试推断：AlBr3中化学键类型是共价键．
（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是3d84s2，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是Cr （写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为过氧化氢（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为sp3．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
②推测电负性值与原子半径关系是半径越大，电负性值越小．
③试推断：AlBr3中化学键类型是共价键．
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0kJ/mol | |
| C． | 含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热 | |
| D． | 1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
7．aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）
| A． | X只能是第三周期元素 | B． | Y不可能是第二周期元素 | ||
| C． | Y可能为氢元素 | D． | a-b+m+n等于10或20 |
14．在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为（ ）
| A． | 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 | |
| B． | 苯环受侧链影响易被氧化 | |
| C． | 侧链受苯环影响易被氧化 | |
| D． | 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化 |
11．下列比较中不正确的是（ ）
| A． | 金属性：K＞Na＞Li | B． | 热稳定性：HI＞HCl＞HF | ||
| C． | 非金属性：F＞O＞N | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：