题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）
A．铜丝能导电，因此它是电解质
B．BaSO4难溶于水，因此它是非电解质
C．NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质
D．胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应

分析 A、电解质必须是化合物；
B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同．

解答 解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4为电解质，故B错误；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，为电解质，故C正确；
D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断以及胶体区别于其他分散系的本质特征，应注意的是单质既不是电解质也不是非电解质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动．且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）
A．加热B．通入HCl
C．加入适量的NaOH（固体）D．加入固体NaCl
20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（　　）
选项ABCD
实验装置或操作
实验目的配制一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
A．AB．BC．CD．D
17．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造．CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究．
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液．向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊．所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%．
（2）用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水．
【实验探究】
同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯．A中产生N2的作用是排除装置中的空气，避免干扰，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
（4）装置A中发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu（OH）2，实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊  ．
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差   ．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
4．下列有关实验的现象和结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金属性：C＞Si
B将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2
C将4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，
反应速率加快
D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（　　）
A．X被氧化，Y 是氧化剂B．Y被还原，X是氧化剂
C．X是还原剂，Y被氧化D．Y被还原，X2+是还原产物
1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．图中所示转化反应都是氧化还原反应
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾
18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（　　）
A．标准况状下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子数为2NA
B．0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA
C．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
D．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
12．某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500mL，且使培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水．
回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）甲同学用14.9gKCl和26.4g26.4（填化学式）两种物质进行配制，即可达到实验要求．
（3）乙同学用（NH4）SO4、NH4Cl和K2SO4（填化学式）三种物质进行配制，也可达到实验要求，其中（NH4）SO4的物质的量浓度为0.1mol，NH4Cl的质量为0.2mol；若将该植物培养液加水稀释至800mL，则稀释后溶液中NH4Cl的物质的量浓度为0.25mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网