题目内容

1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．图中所示转化反应都是氧化还原反应
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾

分析 A、根据转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠判断；
B、根据元素的化合价是否变化判断；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl．

解答 解：A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B错误；
C、3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C错误；
D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl，HCl挥发到空气中形成盐酸小液滴形成白雾，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应等问题，是小型综合题；氧化还原反应根据化合价的变化判断即可．

练习册系列答案
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11．实验室常用浓H2SO4与NaNO3粉末反应制取HNO3，实验装置如图．
（1）曲颈瓶的颈管的作用是避免橡胶被腐蚀．
（2）实验室用小火微热而不同大火加热的原因是易分解．
12．利用如图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是（　　）
选项abcc试管中现象
A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D
9．下列叙述正确的是（　　）
A．铜丝能导电，因此它是电解质
B．BaSO4难溶于水，因此它是非电解质
C．NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质
D．胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
6．己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10-12．下列说法正确的是（　　）
A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
13．（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
（2）在100℃时，将 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10-12）．
（3）常温下，aml/0．lmol/L盐酸与bmL0．lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
10．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
A．①线表示AlO2-的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示AlO2-的物质的量的变化
4．在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2+，其反应过程为Fe2O42-+H+-Fe2++H2O．现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、HNO3四种物质，其中一种物质能使上述反应发生，下列说法正确的是（　　）
A．能使上述反应发生的物质是KMnO4
B．该氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为5
C．该氧化还原反应中氧化剂是Fe2O42-，发生氧化反应
D．有1mol还原剂参与反应时，转移4NA个电子

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