题目内容
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率V（A）=
（2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量
④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再根据v=
计算反应速率；
（2）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
（3）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析．
| △c |
| △t |
（2）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
（3）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析．
解答：
解：（1）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=
=0.02mol/（L?min）；
故答案为：0.02mol/（L?min）；
（2）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，
故答案为：④⑥；④；
（3）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，
故答案为：＞．
| ||
| 10min |
故答案为：0.02mol/（L?min）；
（2）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，
故答案为：④⑥；④；
（3）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，
故答案为：＞．
点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．
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