题目内容

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HClO在离子反应中保留化学式；
B．电荷、电子守恒；
C．电子不守恒；
D．水参加反应．
解答： 解：A．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、的结构中含有酯基
B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氢产物相同
C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
下列有关说法不正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）（　　）
A、在熔融状态下，1mol Na2O2完全电离出的离子数目为4NA
B、一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中含NH4+物质的量不同，且NH4+的数目均小于0.5NA
C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D、1mol羟基（-OH）中所含电子总数为9NA
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA
B、2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA
C、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
D、电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
B、1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目为0.1NA
C、一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA
D、在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）
A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B、NaClO的水解产物之一是HClO
C、PCl3的水解产物是PH3和HClO
D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2
向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A、6.4gB、4.8g
C、2.4gD、1.6g
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
B、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
C、在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，则Na+个数为NA
D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、稀硫酸与铁反应： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等体积均匀混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C、Ba（0H）溶液中加人少量的NaHS04溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、NaHC03 的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网