题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硫酸与铁反应： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、2 mol/L的AlCl3溶液和7 mol/L的Na0H溶液等体积均匀混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O |
| C、Ba（0H）溶液中加人少量的NaHS04溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| D、NaHC03 的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，过量的氢氧化钠能溶解氢氧化铝；
C．以少定多，则硫酸氢钠完全反应；
D．HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子．
B．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，过量的氢氧化钠能溶解氢氧化铝；
C．以少定多，则硫酸氢钠完全反应；
D．HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子．
解答：
解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．2 mol氯化铝与6氢氧化钠反应生成2 mol氢氧化铝，1mol氢氧化钠能溶解1mol氢氧化铝，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故B正确；
C．少量的NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误．
故选B．
B．2 mol氯化铝与6氢氧化钠反应生成2 mol氢氧化铝，1mol氢氧化钠能溶解1mol氢氧化铝，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故B正确；
C．少量的NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确反应的实质及离子反应方程式书写的注意事项即可解答，难度不大．
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
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咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| B、常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA |
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对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液的c（H+）为1×10-4 mol?L-1 |
| B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D、该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106 |
A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
