题目内容

19．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1molH2的能量比2molH的能量低
C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ的热量
D．氢原子不如氢气分子活泼

分析 氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量．

解答 解：A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误；
B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；
C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；
D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应中能量转化的原因，分子原子的能力高低，原子结构的特征．

练习册系列答案
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9．某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（　　）
A．C2H6B．C2H5OHC．C2H4OD．C2H4O2
10．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．加入硫酸钠固体B．加入水
C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把锌粉换成锌粒
7．下列关于氨气的说法中正确的是（　　）
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
14．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O2中燃烧的反应是放热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为482kJ．
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是b电极（填a电极或b电极），负极反应式为H2+2e-+2OH-=2H2O．
（4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上发生的电极反应式为：O2+4e-═2O2-
则负极上发生的电极反应式为2H2+2O2--4e-═2H2O；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
11．已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，现将转变为 的方法为（　　）
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl
C．与足量NaOH的溶液共热后，再通入CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
8．将1.6gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体0.896L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．0.09molB．1molC．1.05molD．0.11mol
9．下列说法不正确的是（　　）
A．利用红外光谱可以初步判断有机化合物中具有哪些基团
B．蛋白质的二级结构主要是依靠某些原子间的氢键实现的
C．同位素示踪法常用于研究化学反应历程
D．利用双缩脲试剂遇氨基酸呈现紫玫瑰色检验氨基酸的存在

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