Question

8．将1.6gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体0.896L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

• A． 0.09mol
• B． 1mol
• C． 1.05mol
• D． 0.11mol

Answer 1

分析 铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.04mol，
n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.025mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，但该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．