题目内容
A、B、C、D、E是周期表中前20号的五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）A元素有三种核素可用化学符号表示 、 、 ；
（2）A、C形成的化合物为 化合物；（“离子”或“共价”），用电子式表示其化合物的形成过
程： ．
（3）B的最高价氧化物与水反应的化学方程式： ．
（4）E元素的原子核里有14个中子，2.7g E单质在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则E的元素名称是： ．E单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是： ，此反应中2.7g E单质完全反应，电子转移为 个．
（1）A元素有三种核素可用化学符号表示
（2）A、C形成的化合物为
程：
（3）B的最高价氧化物与水反应的化学方程式：
（4）E元素的原子核里有14个中子，2.7g E单质在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则E的元素名称是：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素，据此进行解答．
解答：
解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的最高化合价为+5，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素，
（1）A为H元素，H元素的三种核素分别为氕、氘、氚，对应的化学符号分别为：H、D、T，故答案为：H；D；T；
（2）A为H、C为S，则A、C形成的化合物为H2S，属于共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为：
，
故答案为：共价；；
（3）B为N，其最高价氧化物为N2O5，N2O5与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：N2O5+H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；
（4）E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，说明E的氧化物为两性氧化物；设E的化合价为x、相对原子质量为y，则E的氧化物的化学式为：E2Ox，根据氧元素质量守恒定律可得：
×
×16=2.4，整理可得：y=9x，
当x=1时，y=9，由于中子数为14，则y＞14，不满足条件，应该舍弃；
当x=2时，y=18，中子数为14，则质子数=18-14=4，不存在该元素，舍弃；
当x=3时，y=27，为铝元素，氧化铝为两性氧化物，满足条件，所以E为金属铝；
当x=4时，y=36，质子数为14，则质子数为22＞20，应该舍弃；
根据分析可知，E为Al，名称为铝；
D为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al单质与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
2.7gAl的物质的量为：
=0.1mol，铝为3价金属，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，
故答案为：铝；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；0.3NA．
（1）A为H元素，H元素的三种核素分别为氕、氘、氚，对应的化学符号分别为：H、D、T，故答案为：H；D；T；
（2）A为H、C为S，则A、C形成的化合物为H2S，属于共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为：
，故答案为：共价；
；（3）B为N，其最高价氧化物为N2O5，N2O5与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：N2O5+H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；
（4）E的氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，说明E的氧化物为两性氧化物；设E的化合价为x、相对原子质量为y，则E的氧化物的化学式为：E2Ox，根据氧元素质量守恒定律可得：
| 2.7 |
| y |
| x |
| 2 |
当x=1时，y=9，由于中子数为14，则y＞14，不满足条件，应该舍弃；
当x=2时，y=18，中子数为14，则质子数=18-14=4，不存在该元素，舍弃；
当x=3时，y=27，为铝元素，氧化铝为两性氧化物，满足条件，所以E为金属铝；
当x=4时，y=36，质子数为14，则质子数为22＞20，应该舍弃；
根据分析可知，E为Al，名称为铝；
D为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al单质与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
2.7gAl的物质的量为：
| 2.7g |
| 27g/mol |
故答案为：铝；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；0.3NA．
点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表、元素周期律、原子结构及原子核外电子排布等知识，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
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| A、1.448×1025个 |
| B、7.260×1024个 |
| C、2.408×1024个 |
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| C、铝粉投入到NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
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的分子式
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