题目内容
硝酸与CuS发生反应为CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是（ ）
| A、1.448×1025个 |
| B、7.260×1024个 |
| C、2.408×1024个 |
| D、1.806×1025个 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O反应中CuS中S元素化合由-2价升高为0价，HNO3中N元素由-5降低为+4，结合化合价变化计算失去电子物质的量．
解答：
解：CuS+HNO3→Cu（NO3）2+NO2↑+S↓+H2O反应中CuS中S元素化合由-2价升高为0价，HNO3中N元素由-5降低为+4，
配平方程式为：CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，则4molHNO3中有2mol被还原，转移2mol电子，则8mol硝酸参加反应实际得到的电子4mol，即2.408×1024个，
故选C．
配平方程式为：CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，则4molHNO3中有2mol被还原，转移2mol电子，则8mol硝酸参加反应实际得到的电子4mol，即2.408×1024个，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．
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| ||
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