题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；
⑥F与C同主族．
用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA ；
（2）元素B在周期表里所处的位置为 ；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；D、E元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 ；
（4）写出由C元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式 ；
（5）写出E与烧碱反应的离子方程式 ．
①A原子核内只有1个质子；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；
⑥F与C同主族．
用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
（2）元素B在周期表里所处的位置为
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
（4）写出由C元素形成的互为同素异形体两种物质的化学式
（5）写出E与烧碱反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答．
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
（1）A2C2是H2O2，其电子式为
，DCA为NaOH，其电子式为
，故答案为：；；
（2）元素B是C，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以在周期表里所处的位置为第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；
（3）H与O、H与S形成化合物分别为H2O、H2S，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S；
金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以Na、Al元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH＞Al（OH）3，
故答案为：H2O＞H2S；NaOH＞Al（OH）3；
（4）C是氧元素，由C元素形成的互为同素异形体两种物质分别是氧气和臭氧，其化学式分别为O2、O3，故答案为：O2、O3；
（5）E是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
（1）A2C2是H2O2，其电子式为
，DCA为NaOH，其电子式为，故答案为：；；（2）元素B是C，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以在周期表里所处的位置为第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；
（3）H与O、H与S形成化合物分别为H2O、H2S，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S；
金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以Na、Al元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH＞Al（OH）3，
故答案为：H2O＞H2S；NaOH＞Al（OH）3；
（4）C是氧元素，由C元素形成的互为同素异形体两种物质分别是氧气和臭氧，其化学式分别为O2、O3，故答案为：O2、O3；
（5）E是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题涉及离子方程式书写、同素异形体、元素周期律、电子式等知识点，侧重考查基本理论、化学用语，熟练掌握原子结构、元素周期表结构、物质结构及性质即可解答，知道双氧水电子式的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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