题目内容
酸雨的形成主要是由于（ ）
| A、森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境 |
| B、汽车排出大量尾气 |
| C、大气中二氧化碳的含量增大 |
| D、含硫化石燃料的大量燃烧 |
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，以此解答该题．
解答：
解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，不是酸雨的主要原因，故A错误；
B．汽车排出大量尾气，可形成酸雨，但不是主要原因，故B错误；
C．大气中二氧化碳的含量增多，会造成温室效应，故C错误；
D．工业上大量燃烧含硫燃料，是形成酸雨的主要原因，故D正确．
故选D．
B．汽车排出大量尾气，可形成酸雨，但不是主要原因，故B错误；
C．大气中二氧化碳的含量增多，会造成温室效应，故C错误；
D．工业上大量燃烧含硫燃料，是形成酸雨的主要原因，故D正确．
故选D．
点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高环境保护意识，难度不大．
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用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
则下列结论中不正确的是（ ）
| 100mL盐酸 | 100mL盐酸 | 100mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸物质的量浓度为1.5mol/L |
| B、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 |
| C、加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1mol |
| D、混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1 |
一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
| A、c1：c2=1：3 |
| B、N2、H2的转化率不相等 |
| C、平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2 |
| D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
| A、等物质的量的弱酸HA与其钾盐KA的混合溶液中：2c（K+）=c（HA）+c（A-） |
| B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+） |
| C、氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、pH=3的一元酸HA溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-） |
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制 |
| B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 |
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| D、弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH--4e-═O2+2H2O |
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（ ）（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）| A、a电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| B、产物丙为硫酸溶液 |
| C、离子交换膜d为阴离子交换膜 |
| D、每转移0.1 mol电子，产生1.12 L的气体乙 |