题目内容
化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制 |
| B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 |
| C、Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子 |
| D、弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH--4e-═O2+2H2O |
考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,金属的电化学腐蚀与防护,"三废"处理与环境保护,无机非金属材料
专题：基本概念与基本理论,化学应用
分析：A、亚硝酸钠常用作食品的防腐剂，亚硝酸钠有毒；
B、传统硅酸盐产品包括玻璃、陶瓷、水泥；
C、Hg2+、Pb2+等重金属离子都可以与S2-反应生成沉淀；
D、吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
B、传统硅酸盐产品包括玻璃、陶瓷、水泥；
C、Hg2+、Pb2+等重金属离子都可以与S2-反应生成沉淀；
D、吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
解答：
解：A、亚硝酸钠常用作食品的防腐剂，因为亚硝酸钠有毒，含有过量亚硝酸钠的食品对人体危害很大，有致癌性，故A正确；
B、传统硅酸盐产品包括玻璃、陶瓷、水泥，属于无机非金属材料，故B正确；
C、Hg2+、Pb2+等重金属离子都可以与S2-反应生成沉淀，故C正确；
D、弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁腐蚀的正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
故选D．
B、传统硅酸盐产品包括玻璃、陶瓷、水泥，属于无机非金属材料，故B正确；
C、Hg2+、Pb2+等重金属离子都可以与S2-反应生成沉淀，故C正确；
D、弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁腐蚀的正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查范围广泛，涉及食品添加剂、金属的电化学腐蚀、无机非金属材料、“三废”的处理等，难度不大，注意电化学原理的掌握．
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C、 和CO2反应生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n，该反应符合绿色化学的原则 |
| D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
酸雨的形成主要是由于（ ）
| A、森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境 |
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| D、含硫化石燃料的大量燃烧 |
某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸．试回答下列问题：能发生消去反应、缩聚反应，且能催化氧化生成醛的醇是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
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| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |