题目内容
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ）
| A、b＞c，正反应为放热反应 |
| B、b＜c，正反应为吸热反应 |
| C、a+b＞c，正反应为放热反应 |
| D、a+b＜c，正反应为吸热反应 |
考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
解答：
解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以a+b＞c，
故选C．
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以a+b＞c，
故选C．
点评：本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知热化学方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
A、 除去Cl2中含有的少量HCl |
B、 构成锌-铜原电池 |
C、 结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 |
D、 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A、 氨气发生装置 |
B、 氨气吸收装置 |
C、 氨气发生装置 |
D、 氨气收集、检验装置 |
下述实验能达到预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| ① | 分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+） | 比较氯和硫的非金属性强弱 |
| ② | 混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | 除去CO2中少量的SO2 |
| ③ | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
| ④ | 将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中 | 鉴别浓硫酸和稀硫酸 |
| A、②④ | B、①③ | C、①② | D、①④ |
下列各组物质，两者互为同分异构体的是（ ）
| A、NH4CNO和CO（NH2）2 |
| B、CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O |
C、 |
| D、H2O和D2O（重水） |
NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
| A、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 |
| B、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 |
| C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等 |
| D、分子中不能含有H原子 |
如图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物．它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的次要产物均已略去．