Question

下列是元素周期表的一部分，针对表中8种元素，填写以下空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C			F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si			Cl

（1）F^-离子结构示意图

 

．
（2）金属性质最活泼的是

 

（填元素符号）．
（3）CH₄与HF中，较不稳定的是

 

．
（4）Na、Mg、Al元素中原子半径最小的是

 

．
（5）H₂CO₃与H₂SO₄中，酸性较弱的是

 

．
（6）Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）F^-离子核外有10个电子、2个电子层，最外层电子数是8，据此书写氟离子结构示意图；
（2）金属性质最活泼的元素在周期表左下角；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（6）Al₂O₃与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：（1）F^-离子核外有10个电子、2个电子层，最外层电子数是8，氟离子结构示意图为，故答案为：；
（2）金属性质最活泼的元素在周期表左下角，所以金属性质最活泼的是Na，故答案为：Na；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性小于F元素，所以CH₄与HF中，较不稳定的是CH₄，故答案为：CH₄；
（4）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Na、Mg、Al元素中原子半径最小的是Al，故答案为：Al；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＜S，所以H₂CO₃与H₂SO₄中，酸性较弱的是H₂CO₃，故答案为：H₂CO₃；
（6）Al₂O₃与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、元素周期律、物质的性质来分析解答即可，注意基础知识的积累，并灵活运用知识解答问题，题目难度不大．