下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为．(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式．(4)①.②.⑥.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中

（用元素符号表示）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

．（填化学式）
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）稀有气体是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子；
（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl₂，属于离子化合物；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）稀有气体Ar是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其原子结构示意图为

，故答案为：Ar；

；
（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl₂，属于离子化合物，其电子式为

，故答案为：

；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类，所以⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差18，故答案为：18．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），如果是第IA、第IIA族同一主族相邻元素，其原子序数之差为上一周期元素种类数，如果是第IIIA族到O族元素，则相邻同一族元素原子序数之差为下一周期元素种类数，为易错点．

练习册系列答案

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（不定项选择）．
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b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为

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．
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（写元素符号）．
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．

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，lmol该分子中含σ键数目为

．

下列是元素周期表的一部分，针对表中8种元素，填写以下空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C			F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si			Cl

（1）F^-离子结构示意图

．
（2）金属性质最活泼的是

（填元素符号）．
（3）CH₄与HF中，较不稳定的是

．
（4）Na、Mg、Al元素中原子半径最小的是

．
（5）H₂CO₃与H₂SO₄中，酸性较弱的是

．
（6）Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为

．

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（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

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．（填化学式）
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