题目内容
6．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等，其中正确的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ②③ | C． | ② | D． | ③ |
分析 同温同压下、等体积N2和CO的分子数目相等、物质的量相等，根据m=nM判断质量关系，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比．
解答 解：同温同压下、等体积N2和CO的分子数目相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，根据m=nM可知，二者质量相等，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，而二者密度相等，
故选：A．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论．
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20．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
| A． | 二氧化硅和干冰的熔化 | B． | 液溴和液汞的气化 | ||
| C． | 食盐和冰的熔化 | D． | 纯碱和烧碱的熔化 |
1．恒温下，在一密闭容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，测得c（H2）=2mol•L-1，N2的体积分数为20%，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 将容器容积压缩一半，平衡向右移动，达到新平衡时c（H2）＜2mol•L-1 | |
| B． | 向容器中加入0.1molN2，平衡向右移动，达到新平衡时N2的体积分数小于20% | |
| C． | 若达到新平衡时c（H2）=2.5mol•L-1，则改变的条件可能是降温或加压 | |
| D． | 若改变条件后，H2的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动 |
14．
现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）
现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃ | |
| B． | 从M到N过程中c（H+）逐渐减小 | |
| C． | 混合溶液的导电能力：N＞M | |
| D． | 实验的环境温度等于22℃ |
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的最高氧化物的水化物能分别与Y和W的最高氧化的水化物反应生成盐和水，X与W同主族．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X与Y只能形成一种化合物 | |
| B． | 原子半径：r（W）＜r（Z）＜r（Y） | |
| C． | X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
18．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
| A． |  用SO2做喷泉实验 | B． |  验证CU与浓HNO3反应的热量变化 | ||
| C． |  验证氨气易溶于水 | D． |  比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 |
15．下列操作不能达到实验目的是（ ）
| A． | ①检验某物质中是否含有钾元素 | B． | ②制备氢氧化亚铁并观察其颜色 | ||
| C． | ③分离水和乙醇 | D． | ④用CCl4萃取碘水中的碘 |
16．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 装置②是原电池，工作时SO42-离子向铜极移动 | |
| C． | 装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 | |
| D． | 装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 |