Question

14．现将浓度相等、体积分别为V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 若将CH₃COOH改为HCl，P点温度高于28℃
• B． 从M到N过程中c（H⁺）逐渐减小
• C． 混合溶液的导电能力：N＞M
• D． 实验的环境温度等于22℃

Answer 1

分析 A．P点是醋酸和氢氧化钠溶液体积都是25ml，恰好完全反应，生成醋酸钠溶液中水解显碱性，醋酸是弱酸电离过程为吸热过程；
B．图象分析可知，用醋酸滴入氢氧化钠反应，直到恰好反应生成醋酸钠，继续滴入酸过量，所以溶液中氢离子浓度增大；
C．M点是氢氧化钠多，N点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离；
D．图象分析，加入10ml醋酸温度为22°C，说明当未加入醋酸时温度低于22°C．

解答 解：A．P点是醋酸和氢氧化钠溶液体积都是25ml，恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性，此时P点温度为28°C，醋酸是弱酸电离过程为吸热过程，若若将CH₃COOH改为HCl，P点温度高于28℃，故A正确；
B．V₁+V₂=50mL，用醋酸滴入氢氧化钠反应，直到恰好反应生成醋酸钠，继续滴入酸过量，所以溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．M点是氢氧化钠多，N点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混C、M点是氢氧化钠多，N点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混合溶液的导电能力：M＞N，故C错误；
D．图象分析，加入10ml醋酸反应后，温度为22°C，说明当未加入醋酸时温度低于22°C，实验的环境温度低于22℃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱中和反应的过程分析和热量变化判断，注意弱电解质存在电离平衡时吸热过程，掌握基础是关键，题目难度中等．