题目内容

11．从①渗析 ②聚沉 ③丁达尔效应 ④电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中．
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的聚沉原理
（2）肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可以用血液透析进行治疗，是根据渗析原理
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决办法是把这些陶土和水搅拌，使微粒直径为1-100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时阳极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，是利用了胶体的电泳原理．

分析 （1）血液是胶体，能发生聚沉；
（2）血液是胶体；
（3）在胶体中通以直流电，它们或者向阳极迁移，或者向阴极迁移，这就是所谓的电泳现象，氧化铁胶粒带正电荷，所以向阴极聚集，这是胶体的重要性质：电泳现象．

解答 解：（1）由于胶体粒子带有电荷，加入电解质会中和电荷，使胶体产生聚沉，故答案为：聚沉；
（2）血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故答案为：渗析；
（3）由于胶体粒子带电，所以通直流电会发生电泳现象，故答案为：电泳．

点评 本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
       族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2②  ③④ ⑤ 
3   ⑥ ⑦ 
4⑧     ⑨ 
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑤的原子结构示意图为．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）CH4．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
2．将物质的量浓度相等的KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升
B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl--2e-═Cl2↑
C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2：1
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强
C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸
D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al（OH）3
6．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等，其中正确的是（　　）
A．①②③B．②③C．②D．③
16．pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（　　）
A．pH=11B．pH=10.3
C．c（H+）=2×10-12 mol•L-1D．c（H+）=（10-12+10-10）/2  mol•L-1
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：S2-、K+、SO32-、Br-
C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
20．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量的HCl和 H 2 SO4中，H+的物质的量也相等
C．1molH 2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的 O 2，其质量可能为8g
1．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A．工业炼铁B．实验室制取二氧化碳
C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢

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