题目内容
17．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 | |
| B． | 航海船船底四周镶嵌锌块保护船体，利用的是牺牲阳极保护法 | |
| C． | 用铝制铆钉连接铁板，铝钉易被腐蚀 | |
| D． | 原电池中电子由正扱流入负极 |
分析 A．金属中含有杂质易发生电化学腐蚀；
B．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；
C．Al、Fe形成原电池时，Al作负极被腐蚀；
D．原电池中失电子的为负极．
解答 解：A．金属中含有杂质易发生电化学腐蚀，所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故A正确；
B．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极保护法，故B正确；
C．用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故C正确；
D．原电池中失电子的为负极，所以电子由负扱流入正极，故D错误．
故选D．
点评 本题主要考查了金属的电化学腐蚀和防护，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀，题目难度不大，注意把握原电池原理和正负极的判断．
练习册系列答案
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7．硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
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5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（ ）
| A． | 溶液质量减轻 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1 | |
| D． | 1molFe可还原2molFe3+ |
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| B． | 用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
2．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| A． |  构成铜锌原电池 | B． |  电解制氢气、氯气 | ||
| C． |  中和反应热量测定 | D． |  酸碱中和滴定 |
9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X同主族，且W最高正价与最低负价的代数和为0，X、Y、Z的M层电子数分别为1，3，7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质沸点：W＞Y | |
| B． | X的最高价氧化物对应的水化物能与Y的氧化物反应 | |
| C． | W与X形成的化合物中含有共价键 | |
| D． | 简单离子的半径：X＞Y＞Z |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | ①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0 | |
| B． | ②表示25℃时，用0.5mol/LCH3COOH溶液滴定20mlNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| C． | ③表示10ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． | ④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
7．下列化学反应中，不仅属于放热反应，而且属于中和反应的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与稀硝酸反应 | B． | 硫在氧气中燃烧 | ||
| C． | 钠粒与稀盐酸反应 | D． | 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 |