题目内容
15．
如图表示可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（ ）| A． | t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | t1时可能使用了催化剂 | |
| D． | t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动 |
分析 由图可知t1时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率变化趋势相同，由此分析解答．
解答 解：由图可知t1时正反应速率变大，而逆反应速率减少，达到新平衡时速率比原速率小，不是压强、温度和催化剂的变化，因为压强、温度和催化剂变化，正逆反应速率变化趋势相同，所以t1时增大了A的浓度正反应速率加快，同时减小了C的浓度，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故选D．
点评 本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化正反应速率随时间变化趋势．
练习册系列答案
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5．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的组合是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动
③压强增大，平衡不移动
④加入催化剂，B的转化率提高．
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动
③压强增大，平衡不移动
④加入催化剂，B的转化率提高．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
3．
如图所示，a，b，c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间，假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
如图所示，a，b，c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间，假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 | |
| B． | 甲烧杯中b电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | |
| C． | 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 | |
| D． | 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况） |
10．下列有关物质的应用：①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用明矾净水③草木灰与液态氮肥不能混合施用④用纯碱溶液洗涤蔬菜可适当去除农药残留⑤用TiCl4制备TiO2，其中与盐类的水解有关的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④⑤ |
20．25℃时，在浓度均为0.1mol•L-1的10mLHCl与CH3COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 未加NaOH溶液时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| B． | 加入l0mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一） | |
| D． | 加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和：c（OH-）=c（H+） |
7．硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 砖瓦 | C． | 水晶 | D． | 大理石 |
4．
如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有关说法正确的是（ ）
如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 试剂1可以是铁也可以是铜 | |
| B． | 试剂2可以是盐酸也可以是硫酸 | |
| C． | 气体C为Cl2，不能用H2O2替换 | |
| D． | 步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应 |
5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（ ）
| A． | 溶液质量减轻 | |
| B． | Fe3+的氧化性大于Cu2+ | |
| C． | 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1 | |
| D． | 1molFe可还原2molFe3+ |